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高中常见的等电子微粒
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一、等电子微粒
1919年，langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。等电子体的结构（构型）相同。
1、中学化学中常见的等电子体（以价电子数计算）
（1）二原子10电子：N2、CO、CN－，C22－（均存在共价叁键）
（2）三原子16电子：CO2、N2O、SCN－（直线型）
（3）三原子18电子：O3、NO2－、SO2（折线型）
（4）四原子24电子：NO3－、CO32－、BO33－、BF3、SO3（平面三角型）
（5）四原子26电子：ClO3－、SO32－、BrO3－、IO3－（三角锥型）
（6）五原子32电子：ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44－、SiF4（四面体构型）
2、中学化学中常见“等电子微粒”（以电子数计算）
（1）2电子：H2←H－←He→Li＋→Be2＋
（2）10电子：CH4←C4－←N3－←O2－←F－←Ne→Na＋→Mg2＋→Al3＋
↓ ↓ ↓
NH4＋←NH3←NH2－ OH－ HF
↓
H3O＋←H2O
（3）18电子：
①SiH4←Si4－←P3－←S2－←Cl－←Ar→ K＋→Ca2＋
↓ ↓ ↓
PH3 HS－ HCl
↓
H2S
②9加9策略：CH3－CH3，CH3－NH2，CH3－OH，CH3－F，NH2－OH，HO－OH，F－F，NH2－NH2
加减法策略：H2O2→HO2－→O22－
（4）14电子：
1919年，langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也称等电子体。等电子体的结构（构型）相同。
1、中学化学中常见的等电子体（以价电子数计算）
（1）二原子10电子：N2、CO、CN－，C22－（均存在共价叁键）
（2）三原子16电子：CO2、N2O、SCN－（直线型）
（3）三原子18电子：O3、NO2－、SO2（折线型）
（4）四原子24电子：NO3－、CO32－、BO33－、BF3、SO3（平面三角型）
（5）四原子26电子：ClO3－、SO32－、BrO3－、IO3－（三角锥型）
（6）五原子32电子：ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44－、SiF4（四面体构型）
2、中学化学中常见“等电子微粒”（以电子数计算）
（1）2电子：H2←H－←He→Li＋→Be2＋
（2）10电子：CH4←C4－←N3－←O2－←F－←Ne→Na＋→Mg2＋→Al3＋
↓ ↓ ↓
NH4＋←NH3←NH2－ OH－ HF
↓
H3O＋←H2O
（3）18电子：
①SiH4←Si4－←P3－←S2－←Cl－←Ar→ K＋→Ca2＋
↓ ↓ ↓
PH3 HS－ HCl
↓
H2S
②9加9策略：CH3－CH3，CH3－NH2，CH3－OH，CH3－F，NH2－OH，HO－OH，F－F，NH2－NH2
加减法策略：H2O2→HO2－→O22－
（4）14电子：
N2，CO，C2H2，Si，HCN，C22－，CN－等
二、等电子微粒之间的反应
1.10电子微粒间的反应
OH－＋H3O＋＝2H2O
NH2－＋NH4＋＝2NH3↑
NH4＋＋OH－ = NH3↑＋H2O
NH3＋HF＝NH4＋＋F－
NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O
NH2－＋H3O＋＝NH3↑＋H2O
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
2.10电子与14电子和18电子间的反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C2H2＋H2O =CH3CHO
CO＋H2O =CO2＋H2
H2S＋OH－＝HS－＋H2O
HS－＋OH－＝S2－＋H2O
H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O
S2－＋H2O= HS－＋OH－
NH3＋H2S＝NH4HS＋H2O
2NH3＋H2S＝(NH4)2S＋H2O
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