引入：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下图所示。依据图完成下列填空：

 

　　（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_______。（选填“不变”、“升高”、或“下降”）
　　（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为___________，__________。
　　（3）如果粗盐中SO₄^2—含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2—，该钡试剂可以是______。
　　A．Ba(OH)₂　　　B．Ba(NO₃)₂　　　C．BaCl₂
　　(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入试剂的合理顺序为______。
　　A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
　　B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
　　C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
　　(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______(填写操作名称)除去NaCl。
　　(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为______。

解析：
　　电解NaCl溶液时，在与电源正极相连的电极上(阳极)，Cl^—失去电子生成Cl₂：2Cl^——2e^—=Cl₂↑；在与电源负极相连的电极(阴极)发生的反应为2H⁺十2e^—=H₂↑，消耗H⁺，产生OH^—，所以附近的pH上升。
　　工业食盐中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺杂质，可以用试剂NaOH、Na₂CO₃除去，所以离子反应式为Ca²⁺+CO₃^2—＝CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^—=Mg(OH)₂↓，如果含有SO₄^2—，则可加Ba²⁺形成BaSO₄白色沉淀。由于不能引进其他阴离子，所以钡试剂只能用BaCl₂或Ba(OH)₂。为了有效除去Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—，必须先加钡试剂或NaOH，最后加入Na₂CO₃溶液，如果先加入Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂或Ba(OH)₂，则多余Ba²⁺无法除去。
　　经过一段时间的电解，NaCl溶液浓度在下降，NaOH溶液浓度在上升。当NaOH溶液质量分数变成10％，NaCl溶液质量分数变成16％时，停止电解，电解液加热蒸发，由于NaOH的溶解度大于NaCl，冷却后经过滤可得NaCl固体，NaCl可循环使用。
　　若在电解过程中，不使用隔膜，则在阳极区生成的氯气与阴极区生成的NaOH溶液混合，发生反应，其反应式为Cl₂十2NaOH=NaCl十NaClO十H₂O。连同电解时发生的反应 ，两步反应可合并成 。

答案：
　　(1)2Cl^——2e^—＝Cl₂↑，升高
　　(2)Ca²⁺+CO₃^2—=CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^—=Mg(OH)₂↓
　　(3)A　 C
　　(4)B　 C
　　(5)蒸发，过滤
　　(6)
　　Cl₂十2NaOH=NaCl十NaClO十H₂O

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